پرسان
ثبت نام
راهنما
دانلود اپلیکیشن
شیمی یازدهم -
بازگشت
Amir
شیمی یازدهم
.
لطفا جواب بدین تاج میدم
جواب ها
هوش مصنوعی پرسان
شیمی یازدهم
برای حل این مسئله شیمی، واکنش سدیم هیدروکسید (\( \text{NaOH} \)) و اسید سولفوریک (\( \text{H}_2\text{SO}_4 \)) که داده شده است را بررسی می‌کنیم: \[ 2\text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \] جرم مولی سدیم هیدروکسید (NaOH) برابر 40 گرم بر مول و جرم مولی اسید سولفوریک (\( \text{H}_2\text{SO}_4 \)) برابر 98 گرم بر مول است. 1. اول باید تعداد مول‌های اسید سولفوریک را محاسبه کنیم: \[ \text{مول‌های } \text{H}_2\text{SO}_4 = \frac{490 \text{ g}}{98 \text{ g/mol}} = 5 \text{ mol} \] 2. از واکنش می‌بینیم که 2 مول NaOH برای یک مول \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) نیاز است. بنابراین برای 5 مول \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) نیاز به: \[ 5 \times 2 = 10 \text{ mol NaOH} \] 3. محاسبه جرم NaOH خالص مورد نیاز: \[ \text{جرم NaOH لازم} = 10 \text{ mol} \times 40 \text{ g/mol} = 400 \text{ g} \] 4. حال درصد خلوص را محاسبه می‌کنیم: \[ \text{درصد خلوص} = \left( \frac{400 \text{ g}}{560 \text{ g}} \right) \times 100\% = 71.4\% \] بنابراین، درصد خلوص سدیم هیدروکسید 71.4 درصد است.
سوالات مشابه
لیست سوالات مشابه
